碳酸氢根（HCO3-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是 碳酸 的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO3²⁻）和 氢离子 （H⁺），也会水解生成氢氧根离子（OH⁻）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氢根的水解（产生OH⁻）程度大于电离（产生H⁺）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
简介
化合价 计算：(+4)x1【碳】+(-2)x3【氧】+(+1)x1【氢】= -1
化学性质
碳酸根 和碳酸氢根这两种都是离子，而且是 弱酸根 离子，都 容易存在于碱性条件 下， 碳酸根 酸性弱于 碳酸氢根 ，因此更容易水解，所以碳酸根 水溶液 的碱性强于碳酸氢根的水溶液。碳酸根离子的水解程度较大，碳酸氢根 结合的盐大部分是可溶性盐， 而 碳酸根离子结合的盐很多是不可溶的， 碳酸氢根可以和 氢氧根 结合生成碳酸根和水。碳酸氢根和碳酸不反应。碳酸氢根和 食用醋酸 ，磷酸都反应，磷酸是 中强酸 。
HCO3- + H+ ⇌ H2O + CO2↑
HCO3- + OH- ⇌ H2O + CO32-
特点
碳酸氢根与金属离子产物的溶解性
碳酸氢根离子不能和 氢氧离子 大量共存，强调的是“大量”。实际上这两个离子是可以少量共存的。这牵涉到溶液中的离子平衡问题。任何溶液中都有一个动态的离子平衡，两种离子的浓度的某次方之积为定值，其中的 常数 叫做“ 化学平衡 常数”。这就限制了离子的最大浓度，若超过了这个极限，离子浓度就会因反应生成气体或沉淀等而自动下降回到平衡状态。
离子检验
检验 碳酸根 或碳酸氢根离子的方法如下：首先向溶液中加入足量的 稀盐酸 ，产生的气体通过足量的酸性 高锰酸钾 溶液后再通入 氢氧化钙 ，澄清石灰水变浑浊。再另取一份溶液，加入少量 CaCl2 或 氯化钡 溶液，如果不产生沉淀，则只含有碳酸氢根离子；如果产生沉淀，且向过滤后的滤渣中加入 硝酸 ，沉淀放出 CO2 ，向滤液中加入稀盐酸，不生成CO2，则只含有碳酸根离子；如果生成CO2，则既含有 碳酸根离子 ，又含有碳酸氢根离子。