日本 以及中国大陆极少使用盐基作为碱性物质的名称，但是有少数工业品命名为盐基化合物（指名称中带有盐基字样的化学品），如 二盐基硬脂酸铅 ， 三碱式硫酸铅 等。盐基本质上是与酸产生中和作用的物质，中国大陆绝大多数情况下叫做“碱”（这里的碱可以是经典 化学 的碱，也可以各种现代 酸碱理论 的碱）。
前言
本条目讲述所有与酸产生中和作用的化学物质，关于可溶于水的盐基，请见“碱”；组成核 核酸 的此类物质，请见“ 核碱基 ”。
请注意，中国大陆极少使用“盐基”一词，无论可溶于水还是难溶于水，所有“可以与酸中和”的物质都一律称作“碱”。但是大陆确实有少数碱性化合物使用盐基命名，如 二盐基硬脂酸铅 ， 三碱式硫酸铅 等。
在 日本 、 香港特别行政区 和 台湾省 ，盐基或 碱基 ，有时也称做碱（尽管“碱”具有多种意义）。这是根据布忍斯特-路里学说关于酸和盐基的部份，盐基可以简单想像成吸收质子的物质。额外的定义包括提供孤立电子对（由刘易斯提出），以及是 氢氧根 的来源（由 斯万特·阿累尼乌斯 提出）。
盐基也可想像为与酸 化学 相对。酸和盐基的反应称为中和作用。盐基可想像为与酸化学相对是因为酸增加了水合氢离子（H3O）在水中的浓度，反之盐基降低这种浓度。盐基与酸反应生成水和盐。盐基的一般性质包括：
（相对于酸的酸味以及 醛和酮 的甜味）
活泼性：对 有机化合物 呈苛性，与酸性或可还原的物质剧烈反应
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定义
法国 化学家侯艾尔（ Guillaume François Rouelle）于1754年制定了盐基这一概念。他注意到当时的酸大多是挥发性液体（例如 乙酸 ），与特定物质化合便会转变为固态盐。这些特定物质便是盐的“ 根基 ”并因此得名。碱是盐基的一个特殊例子，会在水溶液中释出 氢氧根 。 阿累尼乌斯盐基 是指水溶而水溶液pH值经常大于7的盐基。还有其他更广义和深层的酸碱定义。
阿累尼乌斯盐基（Arrhenius base）氢氧根离子的来源： 氢氧化钠 → Na + OH 布忍斯特盐基（Brönsted base）吸收质子的物质，下式中 B 为盐基： B + H → BH B + H → BH
PH值
量度（不纯的）水的pH值，便是测试它的酸性。纯水中，大约每千万个水分子便有一个根据以下方程式 电离 为水合氢离子和 氢氧根 ：
2H2O（l） → H3O（aq） + OH（aq）浓度即是以 摩尔 浓度计算（ M 或摩尔每立方分米（ 摩尔 / dm））水合氢离子和 氢氧根 的浓度；是为水的离解 常数 ，数值为10 M 。pH值定义为−log [H3O]；因此，纯水的pH值是7。（这些数据均取于23 °C，并于不同温度时有所差别。）
盐基接收（或去除）溶液中的水合氢离子，或释放 氢氧根离子 到溶液中。两者均降低了水合氢离子在水中的浓度，从而提升pH值。相反，酸释放水合氢离子或接收 氢氧根 而降低pH值。
例如，1莫耳的 氢氧化钠 （40 克）溶于1公升的水中， 氢氧根 的浓度便是 1 摩尔 每公升。所以氢离子浓度为每公升[H] = 10 莫耳，而pH值 = −log 10 = 14.
碱度系数 （ pKb ）是碱性的测量，并和酸度系数（ pKa ）有以下关系pKa + pKb = 14.
碱浓度是量度溶液相对 碳酸根 或碳酸氢盐中和酸的能力。
与酸中和作用
当盐基溶解于水中，氢氧化钠分解为 氢氧根离子 和钠离子：
氢氧化钠 → Na + OH 同样地， 氯化氢 于水中生成水合氢离子和氯离子：
HCl + H2O → H3O + Cl 当两种溶液混合，水合氢离子（H3O）和 氢氧根 （OH）化合生成水分子：
H3O + OH → 2 H2O 如果以相同份量的 氢氧化钠 和氢氯酸混合，盐基和酸会恰好完全中和，于溶液中生成 氯化钠 ，即食盐。
弱盐基，如 碳酸钠 和蛋白，用于酸泄漏事件中的 中和剂 。以强盐基如 氢氧化钠 或 氢氧化钾 中和会引起剧烈的 放热反应 ，同时盐基也制造了和酸泄漏同等的破坏。
非金属碱性
碳酸钠 和氨亦是盐基，但它们都没有 氢氧根离子 （OH）。这是因为两种都在溶解时接收氢离子（H）：
Na2CO3 + H2O → 2 Na + HCO3 + OH NH3 + H2O → NH4 + OH
强弱
强盐基是一种会完全 水解 的盐基，并提升pH值到14或以上。强盐基，像强酸一样，会侵袭生物组织并引致灼伤。它们的反应不同，所以强酸具腐蚀性，而强盐基则是苛性的。超强盐基是一类特别的碱性化合物而harpoon base（暂无译名）是一类缺少亲核性的特殊强盐基。而弱盐基包括用于清洁的氨。
强盐基是碱性化合物所以能够以酸碱反应将弱盐基去质子化。酸度系数大于及等于13的化合物都称为强盐基。常见例子包括 碱金属 和 碱土金属 的 氢氧化物 如 氢氧化钠 及 氢氧化钙 。非常强的盐基甚至能在缺少水时将微酸性的烃去质子化。
氢氧化物由最强到最弱的排列：
氢氧化钾 （ 氢氧化钾 ） 氢氧化钡 （ 氢氧化钡 ） 氢氧化铯 （CsOH）氢氧化钠（ 氢氧化钠 ） 氢氧化锶 （Sr(OH)2）氢氧化钙（ 氢氧化钙 ） 氢氧化锂 （ 氢氧化锂 ） 氢氧化铷 （RbOH）这些金属的阳离子出现于 元素周期表 的第1和第2族上（即碱金属和碱土金属）。
第1族的碳 阴离子 ， 氨基 以及 氢化物 盐由于共 轭 酸而趋向成为更强的盐基，能于烃、氨基和水中稳定。
正丁基锂 （n- BuLi ） 二异丙基氨基锂 （LDA） （ C6H14 LiN） 氨基钠 （NaNH2） 氢化钠 （ 氢化钠 ）
异构催化剂
碱性物质可用作化学反应的异构不可溶催化剂。例如 氧化镁 ， 氧化钙 以及 氧化钡 等金属 氧化物 以及 氧化铝 上的 氟化钾 和某几种 沸石 。大量过渡金属制造良好催化剂，其中不少是碱性的。碱性催化剂可用于 氢化 ，双键的移动，Meerwein-Ponndorf-Verlay还原反应，Michael反应，以及许多反应。
和碱的混淆
盐基和碱这两个术语交换使用，这是由于大部分的盐基都是碱。“测量泥土中的碱性”实际是量度pH值。有时错误地将氨归类为碱。
注意不是大部分 碱金属 盐都是碱，只有本身是碱性的盐才是碱。
尽管大部分电阳的金属氧化物都是碱性，只有可溶的碱金属及 碱土金属 氧化物才可称为碱。
碱是碱金属及碱土金属的碱性盐，但根据辞典, 对碱的定义却有相矛盾，包括：
所有可溶的盐基 ，这应称作阿累尼乌斯碱。盐基的 水溶液 。
常见化合物
大陆很少使用盐基作为碱性化学品的名称，但是确有少数工业品命名为盐基化合物（指名称中带有盐基字样的化学品）。举例说明。
硬脂酸铅
二盐基硬脂酸铅 ，分子式：2 PbO· Pb(C17H35COO)2 ，是一种白色粉末。相对密度2.15， 熔点 >280℃（有分解现象）， 折射率 1.60，在100℃以上易结块，不溶于水，溶于 乙醚 。无可燃性和腐蚀性。用作 聚氯乙稀 的热 稳定剂 。主要用于挤出制品。如塑胶管、波纹板、电线及注射制品等。
硫酸铅
三盐基性硫酸铅，分子式：3PbO· 硫酸铅 H2O ，白色或微黄色粉末。稍带甜味有毒。密度7.1，熔点820℃，约200℃以上开始失去结晶水，折射率2.1。不溶于水及有机 溶剂 ，可溶于热醋酸 和碱类，以及 硝酸 ，热浓盐酸。无可燃性和腐蚀性，易吸湿，在潮湿状态下受阳光照射变色分解。本品对聚氯乙烯有稳定作用，且具有优良的耐热性和电绝缘性，其耐光性能也好，特别适于高温加工。
亚磷酸铅
二盐基亚磷酸铅 ，分子式：2 PbO· PbHPO3·H2O。白色或微黄色粉末。带甜味有毒。密度6.1， 折射率 2.25，在200℃左右变成灰黑色，450℃左右变成黄色。不溶于水和所有的有机溶剂，溶于 盐酸 、硝酸。具有耐候性、热稳定性、电绝缘性等优良性能，并有抗氧化性和屏蔽 紫外线 的性能。
邻苯二甲酸铅
二盐基邻苯二甲酸铅 ，分子式： C8H4O6Pb3。分子量： 818.08。乳白色或略带微黄色粉末，有毒，比重4.6，折光率1.99，溶于 硝酸 和醋酸。用于聚氯乙烯塑料热 稳定剂 ，具有优良的热稳定性、光稳定性、电绝缘性和分散性。耐热性和耐寒性兼优，广泛应用于高温电绝缘材料，是90度和105度绝缘级电缆料的标准稳定剂。作为软质 聚氯乙稀 泡沫塑料的稳定剂效果尤佳。初期发泡率小，在200度左右发泡率激增，泡沫稳定性好。