二氧化 （ 铀 dioxide、uranous oxide）是铀的 氧化物 。 分子式 UO 2， 是 轻水反应堆 （包括压水堆、沸水堆）中广泛使用的 核燃料 。
二氧化铀具有 熔点 高、高温稳定性好、抗辐照能力强、抗腐蚀性好、在辐照下尺寸变化小等特点。其主要缺点是导热性能相对较差。
二氧化铀是离子型— 萤石 型 晶体 ，呈碱性，通常为 红棕色 。其熔点为2865±15℃， 沸点 约3500℃，分子量270.03，理论密度10.98g/cm 3 。二氧化铀不溶于水，在 强酸 中可溶， 硝酸 能氧化为 硝酸双氧铀 。由于具有放射性和半导体性质， 电阻率 随温度升高而下降。在核工艺中，它是一种重要的中间物质。可通过用 氢气 还原 三氧化铀 或八 化三铀的方法制备，也可通过三 碳酸 铀 酰胺 的方法得到。二氧化铀被广泛应用于制造 核燃料 元件以及生产 四氟化铀 等领域。
化学特性
二氧化铀是铀-氧体系中的 热力学 稳定态之一， 立方晶系 ，面心立方结构（ 萤石 型， 空间群 Fm3m），a=547pm，相对密度10.952。在100℃下，二氧化铀的热导率为0.09W/cm·℃，在室温下可与 盐酸 、 硫酸 、 硝酸 缓慢反应，易溶于硝酸。它不溶于水和碱，但溶于含 过氧化氢 的碱或 碳酸根 溶液，生成过 铀酸盐 ，在室温下较稳定，加热至200℃以上500℃以下时被氧化为UO 3 ，500℃以上被氧化成U 3 O 8 。
二氧化铀是常用于轻水堆、 重水 堆和 快中子增殖堆 的铀燃料形式，它是一种稳定的陶瓷燃料。在铀工艺中，二氧化铀是一种重要的中间产物，是干法生产 四氟化铀 的原料。
二氧化铀具有半导体性质， 电阻率 随温度升高而下降。由于二氧化铀具有受强辐照时不发生异性变形、在高温下晶格结构不变、不挥发和不与水发生化学反应等特性，已广泛用于制造反应堆燃料元件。二氧化铀在 强酸 中易溶， 硝酸 能将它氧化为 硝酸双氧铀 ，为离子型— 萤石 型 晶体 ，呈碱性。
毒性
二氧化铀被已知是由肺中的吞噬作用而被吸收。
特性和用途
二氧化铀不溶于水，极易和硝酸反应生成硝酸铀酰，还能和 二氧化钚 以任意比例混合。常温下 热传导 率为10W/mK，1000℃时的热传导率为4W/mK。二氧化铀的 电阻率 随温度升高而降低。因二氧化铀 熔点 高，所以通常被用作反应堆的核燃料。二氧化铀被烧结成直径和长度都是1厘米左右的圆柱体，串联起来放入中空的锆合金燃料棒内部。最后以8x8根燃料棒一组排列成正方形，六角形或圆形构成反应堆的堆芯。二氧化铀是天然 铀矿 中最主要的成分，通过化学反应和离心机可以得到高纯度的二氧化铀。同时还可以通过乏燃料的再处理得到二氧化铀。 摄氏度 700度时 三氧化铀 可以和 氢气 发生反应生成二氧化铀和水。
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2. 氢键 供体数量:0
3.氢键受体数量:2
4.可旋转 化学键 数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积34.1
7.重原子数量:3
8.表面电荷:0
9.复杂度:18.3
10. 同位素 原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15. 共价键 单元数量:1
制备方法
二氧化铀可通过用 氢气 还原 三氧化铀 或八氧化三铀的方法来制备，也可通过 三碳酸铀酰铵 直接煅烧还原制得。还原法的反应方程式：
U 3 O 8 +2H 2 →3UO 2 +2H 2 O
它是动力反应堆中广泛使用的核燃料，又是干法制备 四氟化铀 的重要原料。