硫酸钠（英文： 钠 sulfate），又称为无水芒硝 、 sodium sulphate anhydrous ，是钠的 硫酸盐 。分子式为Na 2 SO 4 。 是一种白色结晶固体或粉末， 摩尔质量 为142.04 g/ 摩尔 ，密度为2.671 g/cm 3 ，易溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。 暴露于空气中易吸水生成十水合硫酸钠（Na 2 SO 4 ·10H 2 O），又名芒硝，偏碱性。 硫酸钠可与 钡盐 反应生成硫酸钡[bèi]沉淀，可被H 2 或C等 还原剂 还原，与酸反应生成硫酸氢盐。
硫酸钠在造纸工业上主要用于制作牛皮纸浆，在玻璃工业中用于为平板玻璃提供钠元素和硫元素，在洗涤剂工业用作充填剂和稀释剂。在印染工业中用作促 染料 和缓染剂，制革工业中用作底革植物速鞣[róu]预处理剂、毛皮酸膨胀抑制剂、匀染剂等，在食品工业中可用作食用色素的稀释剂， 焦糖色素 制造剂。 硫酸钠也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。 用于饲料中具有补钠、补硫，调节离子平衡的作用。也用于照片冲洗中和用作干燥剂等。
硫酸钠性质稳定。未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 会对眼睛产生刺激或造成严重损伤；如果摄入，可能会引起胃肠道紊乱；对皮肤和粘膜无刺激性。
物质结构
分子结构
硫酸钠的共有32个 价电子 ，钠和 硫酸根 之间为 离子键 ， 中是 共价键 ，但氧和氧之间不能形成共价键，因为没有观察到该化合物具有 过氧化物 的性质。
晶体结构
硫酸钠依结晶条件的不同而从溶液中沉析出Na 2 SO 4 ，Na 2 SO 4 ·7H 2 O和Na 2 SO 4 ·10H 2 O，所有上述化合物的 晶体 都是无色的。 无水硫酸钠 是 斜方晶系 构成的 晶体 ，七水硫酸钠是正方或斜方晶系构成的晶体，十水硫酸钠是 单斜晶系 。
当温度由0 ℃提高到32℃时， 溶解度 增加，继续提高温度会引起溶解度下降。在0~32 ℃的温度范围内，从 过饱和 水溶液 中析出单斜晶系的 芒硝 Na 2 SO 4 ·10H 2 O。在比较高的温度下，直到233℃时生成斜方晶体的 sodium sulphate anhydrous 。芒硝的溶解度有良好的 温度系数 。在32.4 ~120 ℃的温度范围内，无水硫酸钠的溶解度随温度的提高而降低。有NaCl或 氢氧化钠 存在时，硫酸钠的溶解度一般是降低的，但是关系式复杂。
十水硫酸钠极易生成过饱和溶液。绝对极限过饱和度是一介稳界限，低于它时实际上没有一次晶核生成。没有 晶种 存在时，硫酸钠结晶是困难的。如果遇到的是负温结晶，有晶种存在时新的成长中心的出现则取决于溶液的冷却速度。25 ℃时饱和的溶液，在0.29~0.6 ℃的过冷度下开始结晶，而且溶液冷却得愈快，过冷度也愈大。
十水硫酸钠，即 芒硝 为干涸 盐湖 的 化学 沉积物 。它从含钠和 硫酸根 的 过饱和 盐湖中，在温度低于33°C条件下晶出。当溶液中存在 氯化钠 和其它可溶性盐类时，它的沉淀温度下降至18°C以下。与 石膏 、 石盐 、无水芒硝、泻利盐等共生。用于化学制碱工业。
硫酸钠，即无水芒硝，产于含硫酸钠 卤水 盐湖中，由结晶沉淀而成，与芒硝、 七水硫酸镁 、白钠镁矾、 钙芒硝 、石膏、 泡碱 、石盐等共生。无水芒硝 结晶温度 高于芒硝，一般在33°C以上，如果洛液中存在氯化钠和其它可溶性盐类时，则可在更低温度下发生沉淀。此外， 芒硝 经 脱水作用 也可形成无水芒硝。火山区域的硫质 喷气孔 周围也有少量产出。用于制碱、 造纸 和玻璃工业。
理化性质
物理性质
硫酸钠外观性状白色、无臭、味咸而苦的结晶或粉末。 密度为2.671 g/cm 3 ， 熔点 为884℃， 沸点 为1430℃。 热力学函数（298 K，100 kPa）：生成焓[hán]为-1384.5 KJ/ 摩尔 ，吉布斯自由能为-1266.7 kJ/mol，熵[shāng]为149.6 J/(mol·K)，溶解热为1.17 kJ/mol。 硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。 易潮解。硫酸钠吸水可生成七水硫酸钠（Na 2 SO 4 ·7H 2 O）或十水硫酸钠（Na 2 SO 4 ·10H 2 O）。十水硫酸钠俗称芒硝，在241℃时硫酸钠会转变成六方形结晶。芒硝为无色 晶体 ，在干燥的空气中易风化变成白色粉末。
化学性质
加热分解
硫酸钠加热分解时，放出 硫氧化物 和 氧化钠 的有毒 烟雾 。
与钡盐反应
硫酸钠与钡盐反应，生成硫酸钡沉淀。
还原反应
硫酸钠对大多数 氧化剂 或 还原剂 不反应。 硫酸钠与还原剂H 2 或CH 4 或CO或C反应，S被还原。
在高温下，它可以通过碳热还原转化为 硫化钠 。 该反应被用于勒布朗工艺，这是一种已失效的 碳酸钠 工业路线。
与酸反应
硫酸 钠与酸反应生成硫酸氢盐。
应用
硫酸钠主要用作 造纸 、玻璃、 洗涤剂 等工业用途，也用作缓泻剂和 钡盐 中毒的 解毒剂 ，以及用于饲料，照片冲洗和 干燥剂 。
工业
20世纪80年代，硫酸钠的主要用途在于制作牛皮纸浆（也称 硫酸盐 纸浆）。在制作纸浆的过程中，硫酸钠还原为 硫化物 ，这种硫化物是捣浆的活性组成。 不过，随着造纸工业的技术发展，硫酸钠的需要量持续减少。
硫酸钠的另一重要用途是玻璃工业。 苏打粉 是 玻璃 生产中的主要化学原料，在一定程度上，硫酸钠可提供钠，以满足需要，对某些类型的玻璃，硫的存在也是有好处的。由于技术上的原因。消耗在玻璃工业上的硫酸钠，主要用于平板玻璃，而在瓶罐和其它玻璃中应用较少。
硫酸钠还有一个主要用途是在 洗涤剂 工业。由于硫酸钠没有腐蚀、中性以及便宜，所以它是理想的充填剂和稀释剂。此外，它还具有轻度去垢的性质。
在印染工业中用作直接 染料 、 硫化染料 、 还原染料 等染棉纤维的促 染剂 ，作直接染料染丝绸时的缓染剂。 制革 工业中用作底革植物速鞣预处理剂、毛皮酸膨胀抑制剂、匀染剂等。
在食品工业中，硫酸钠可用作食用色素的稀释剂， 焦糖色素 制造剂。
硫酸钠还用于生产合成泡沫材料、 硫化钠 及其有关化合物等。
药用
硫酸钠可拮抗体内钡离子，钡离子形成不溶性硫酸钡，从而阻断后者的毒性，用于钡中毒的解毒药。硫酸钠亦可用作泻药，其进入胃肠道后，通过增加肠道容积而扩张，刺激肠壁，反射性地使肠蠕动增加而导泻。
饲料
硫酸钠具有补钠、补硫，调节离子平衡的作用。硫主要通过它所存在的有机代谢物起作用，可用于合成 软骨 基质、 牛磺酸 、 肝素 、 胱氨酸 等有机成分。硫也是 蛋白质 合成所必需的 甲硫氨酸 的成分，通过这些物质参与机体蛋白质、被毛以及多种激素的合成。在家禽饲料中添加硫酸钠有促进羽毛生长的作用。
相片冲洗
硫酸钠可使感光材料 乳剂 膜中的明胶变得坚硬，防止胶膜软化，提高感光材料的耐冲性，因而可用作 坚膜剂 、黑白及水溶性彩色负片的前坚膜液一般使用3~5%的硫酸钠 水溶液 。
干燥剂
在 有机合成 实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
历史
1625年，约翰·鲁道夫·格劳伯（Johann Rudolf Glauber）从 奥地利 的泉水中发现了硫酸钠，因此水合物形式被称为格劳伯的盐。由于其药用特性，他将其命名为sal mirabilis（奇迹盐）：这些晶体被用作通用的泻药，直到20世纪初出现了更复杂的替代品。
在18世纪，通过与碳酸钾或钾盐反应，十水合硫酸钠被用作工业生产苏打的原料。纯碱需求增加，硫酸钠供应量也随之增加。在19世纪，以合成硫酸钠为关键中间体的大规模 尼古拉斯·勒布朗 （Leblanc）工艺成为纯碱生产的主要方法。
分布
硫酸钠存在于自然界有下列几种：结晶 芒硝 （Na 2 SO 4 ·10H 2 O）、无水芒硝（Na 2 SO 4 ）、白钠镁矾（Na 2 SO 4 ·MgSO 4 ·4H 2 O）、 钙芒硝 （Na 2 SO 4 ·CaSO 4 ）、硫酸钾石（Na 2 SO 4 ·3K 2 SO 4 ）。 天然存在的硫酸钠矿分布很广，通常是 硫酸镁 （钙）的复盐及芒硝。天然硫酸钠主要存在于硫酸钠的卤盐或干旱地区盐湖的次表层沉积 晶体 中，世界天然硫酸钠的经济储量估计为33亿吨。 天然硫酸钠矿物主要分布在中国、 墨西哥 、 加拿大 、美国、 西班牙 和 俄罗斯 ， 阿根廷 、 智利 、 伊朗 和 土耳其 也有少量的天然硫酸钠。欧洲地区的硫酸钠生产以俄罗斯、西班牙、德国和英国为主要产区，产量在全球范围内占据较大比重。北美洲地区以美国为主要生产国家，硫酸钠产量较为稳定。中国是全球最大的硫酸钠生产国，生产能力总计为1600万吨/年，远超国内需求总量（约600万吨）。中国的 内蒙古自治区 、 青海省 、 西藏自治区 以及新疆的某些地区盐湖较多，里面也存在着大量的硫酸钠。
制备
工业制备
sodium sulphate anhydrous 加水溶解，经沉淀、过滤、蒸发、结晶、分离、干燥后可制得药用硫酸钠（又名格劳柏盐或泻药）。
10水硫酸钠加水溶解，经过滤、除杂质、过滤、蒸发、精制、过滤、结晶、干燥后可制得 化学试剂 用10水硫酸钠。 将滤液浓缩、 烘干 可制得化学试剂用无水硫酸钠。
用 芒硝 矿经溶解、除去杂质、蒸发﹑结晶、烘干脱水可制得工业用硫酸钠。其反应式为
将钙硝 矿石 粉碎，加水球浸磨，取得芒硝液，再蒸发脱水可得工业用硫酸钠。
曼海姆 工艺通过 氯化钠 和 硫酸 反应生成硫酸钠。该反应在 流化床反应器 或称为曼海姆炉的特制炉中进行。这种方法最后一次在美国使用是在20世纪80年代。 哈格里夫斯 工艺通过SO 2 、O 2 和H 2 O与NaCl反应生成硫酸钠。 美国 只有少量的硫酸钠使用哈格里夫斯工艺制造，但哈格里夫斯和曼海姆工艺在世界其他地区被广泛使用。
用食盐与硫酸制造 盐酸 时，硫酸钠是一种 副产品 ：
实验室制备
在实验室中，硫酸钠可以由 碳酸氢钠 和 硫酸镁 反应，通过沉淀 碳酸镁 来合成。然而，由于商业资源很容易获得，因此实验室合成并不经常进行。
安全事宜
危险性
硫酸钠性质稳定。未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的 硫化物 烟气。 会对眼睛产生刺激或造成严重损伤；如果摄入，可能会引起胃肠道紊乱；对皮肤和粘膜无刺激性。
GHS图标：危险
GHS危险性说明
H320：引起严重的眼睛损伤或眼睛刺激。
H370：对特定靶器官造成损害。
危害
人体危害：硫酸钠可能导致胃肠道刺激和 腹泻 。
动物危害：在饮用含有7500 mg/L硫酸钠的水15天后，家禽死亡率为33%。过量用药引起的猪中毒爆发的特征是抽搐、震颤和 惊厥 。尸检时最明显的病变是 大脑皮层 的广泛空泡化和坏死。
环境危害：土壤中硫酸钠含量达到710 mg/L时，会对植物根系生长和水分吸收有抑制作用；达到4000 mg/L时，会对植物造成伤害。在 水生生物 中， 枝角目 （cladoceran）和 青口贝 （mussel）对 硫酸盐 的敏感性高于 （midge）和胖头 鲦鱼 （fathead minnow ），而胖头 鱼对硫酸盐的长期敏感性高于其他3个物种。
毒理
小鼠 经口半数致死剂量（LD 50 ）：5 989 mg/kg。 小鼠经 静脉注射 最低致死剂量（LD Lo ）：1 220 mg/kg。
兔经静脉注射半数致死剂量（LD 50 ）：1 220 mg/kg。
安全防护
生产过程密闭，加强通风。空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴 自吸过滤式防尘口罩 。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。戴化学 安全防护眼镜 。穿防毒物渗透工作服。戴橡胶手套。及时换洗工作服。保持良好的卫生习惯。注意不要被铁钉或有锋利尖端、棱角的硬物刺破包装袋而造成产品泄漏。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
应急措施
急救措施
皮肤急救：冲洗干净，然后用水和肥皂清洗皮肤。
眼部急救：首先用大量清水冲洗几分钟（如果可能的话，请摘下隐形眼镜），然后就医。
吸入急救：呼吸新鲜空气，休息。如 呼吸困难 ，吸氧并。必要时就医。
食入急救：饮足量温水，催吐。及时就医。
泄露处置
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（ 全面罩 ），穿 防毒服 。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
消防方法
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上 风向 灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。