硝酸 （Plutonium-239 tetranitrate），分子式为Pu( NO3 )4，分子量为487.072。
常以Pu(NO3)4·5H2O形式存在，属于 正交晶系 ，微粒呈绿色，大粒呈黑色，在潮湿和下燥的空气中很稳定，受热在40℃开始分解，可用于制备 二氧化钚 。
物化性质
Pu(NO)·5HO属于斜方晶系，微粒呈绿色，大粒呈黑色，在潮湿和干燥的空气中很稳定。受热在40℃开始分解，在90～100℃开始熔解或融化，在100℃迅速分解，在220℃以上很快分解，在250℃实际上全部转成 氧化物 。Pu(NO)·5HO易溶于水、丙 和 乙酸 。
稀溶液时为 褐色 ，易形成胶体而变成绿色，易和一价 碱金属 硝酸盐 形成复盐。
通常由钚(Ⅳ)的 硝酸 溶液在室温下蒸发制得。
制备
据文献报道，制备非晶型的硝酸钚 晶体 方法为：将 HNO3 浓度为10mol/L Pu(IV) 硝酸溶液逐滴加人到真空干燥器中，形成绿色固体残渣之后用 氢氧化钾 颗粒干燥。而制备晶形的硝酸钚(IV)盐晶体方法为室温真空蒸发：真空挥发8mol/L HNO中的硝酸钚溶液，产品为Pu(NO)·3HO ；且浓度较高的 硝酸 （10~12mol/L）有利于Pu(NO)·5HO 的形成，较低酸度（1~7mol/L）有利于Pu(OH)(NO)(HO)·5HO（Pu—wt%为45.7%，形成钚聚合物的第一步）的形成。
用途
可用于制备 二氧化钚 ：
硝酸钚溶液可以直接用流化床脱硝转成二氧化钚，也可用 微波 脱硝法脱硝成二氧化钚。硝酸钚可直接 煅 烧制备二氧化钚。
二氧化钚是绿 褐色 到黄棕色的固体，在 氦气 中的 熔点 为2280±30℃，蒸气压很低；通常由 草酸钚 和硝酸钚灼烧而得，其大致过程如下：
在空气中加热Pu或硝酸钚到1000℃可以制得很纯的、结晶的二氧化物。为避免急剧分解，在大约700℃以前加热速度必须很慢，之后温度可以很快升到1000℃以去掉最后的痕迹量的碳。 过氧化物 可以用类似的方式灼烧，只是它必须缓慢地加热到大约200℃，以避免由于急剧分解而引起的飞溅。加热到700℃可去掉 硫酸盐 。为了保证高纯度产品，加热到1000℃。