共价型氢化物

形成强酸的：HCl， HBr ，HI；形成 弱酸 的：HF， 硫化氢 ， H2Se ，H2Te； 水解 放出 氢气 的： 乙硼烷 ， SiH4 ；

基本简介

共价型 氢化物 也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是 缺电子化合物 和聚合型氢化物，如 乙硼 B2H6， 氢化铝 ( AlH3 )n等。各共价型 氢化 物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4， 铋化氢 BiH3在室温下强烈分解， 氟化氢 ，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的 氧化数 为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如：

4NH3+5O24NO+6H2O

2 磷化氢 +4O2 五氧化二磷 +3H2O

2 H2S +3O22 二氧化硫 +2H2O

共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为：

形成强酸的：HCl， HBr ，HI；

形成 弱酸 的：HF， 硫化氢 ， H2Se ，H2Te；

形成碱的：NH3；

水解 放出 氢气 的： 乙硼烷 ， SiH4 ；

与水不作用的： CH4 ，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。

氢化物 RHN给出质子的能力一般与R的 电负性 、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中 电离 出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。