酸指 电离 时产生的 阳离子 全部都是 氢离子 的化合物；碱指电离时产生的 阴离子 全部都是 氢氧根 的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或 铵根 ）和 酸根离子 的化合物。可以简记为：氢头酸、 氢氧根 结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
基本介绍
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄( 硫酸 ），HCl( 盐酸 ），HNO₃( 硝酸 ）， H₂CO₃ （ 碳酸 ）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如： 氢氧化钠 ( 氢氧化钠 ）， 氢氧化钾 ( 氢氧化钾 ），Ca(OH)₂( 氢氧化钙 )，NH₃· H₂O ,NH₄OH( 氨水 ）
盐： 电离 时生成含有金属 阳离子 （或NH₄ 根）和 酸根离子 的化合物。例如：Na₂CO₃( 碳酸钠 ），CuSO₄( 硫酸铜 ） ，NH₄NO₃（ 硝酸铵 ）
仅由 氢离子 和酸根离子、非金属 单质 结合生成的化合物为酸。
由金属离子和 氢氧根 结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃ 碱式碳酸铜 ，有 氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有 非金属元素 。
定义
在 化学 上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与 阴离子 （负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的 离子化合物
⒈和酸发生反应[ 复分解反应 ]酸+盐→新盐+新酸（ 强酸 → 弱酸 ）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐
[举例] 2HCl + Na2CO3 =H2O+ CO2 ↑+2NaCl （ 碳酸 不稳定会继续分解成水和 二氧化碳 ）
⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐
[举例]2 氢氧化钠 + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
⒊和某些金属反应[ 置换反应 ]盐+金属 单质 （某些）→新金属单质+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+Cu SO4 =ZnSO4+Cu（有一个金属活泼性 顺序表 ，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。
分类
盐分为 单式盐 和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和 络盐 。
正盐：单由金属离子（包括 铵根 ）和 酸根离子 构成
酸式盐是单式盐的一种，由阳离子和 多元酸 的不完全 电离 酸根 阴离子 组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、 氢氧根 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释： 电离 时生成的 阴离子 除酸根离子外还有氢氧根离子， 阳离子 为金属离子（或 铵根 ）的盐。
酸跟碱反应时， 弱碱 中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐， 二元碱 或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。 碱式碳酸铜 （也称 铜绿 ，铜 生锈 后产生的物质） [Cu2（OH）2CO3] 和 碱式氯化镁 [Mg（OH）Cl] 等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
盐的种类
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （ 硫酸根 ）等
弱酸性的物质（或化合根）有： （ 碳酸根 ）等
强碱 类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等
弱碱 类的物质（或化合根）有： NH4 （ 铵根 ）、Cu（铜）等
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4Cl， CuSO4 ）
弱酸 强碱盐：碱性（pH>7）（如： Na2CO3 ）
性质介绍
酸的性质
（1）酸+碱=盐+水 即： 中和反应 。
反应条件：无
反应类型： 复分解反应
例： 硫酸 （酸）+Mg（OH）2（碱）= MgSO4 （盐）+2H2O（水）
（2）酸+盐=新酸+新盐
反应条件：有气体或者弱 电解质 或者沉淀生成才能反应
反应类型：复分解反应
例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= 碳酸 （新酸）+2NaCl（新盐）
但是 碳酸 不稳定：H2C O3 =H2O+ CO2 ↑这样就有气体和水生成了
（3）酸+活泼金属=盐+ 氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型： 置换反应
例： 2HCl （ 盐酸 ）+Fe（活泼金属）= 氯化亚铁 （盐）+H2↑（ 氢气 ）
（4）酸+金属 氧化物 =盐+水
反应条件：无
反应类型： 复分解反应
例： 硫酸 （酸）+ CuO （碱性氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）
盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐 不溶 和铅
碳酸盐 类多不溶，易溶只有钾钠铵
碱类能溶钾钠钙钡铵
诸酸多溶解， 硅酸 不在内
碱的性质
（1）酸+碱=盐+水 即： 中和反应 。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）= MgSO4 （盐）+2H2O（水）
（2）碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型： 复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱 电解质 或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca（OH）2（碱）+ K2CO3 （盐）= CaCO3 ↓（新盐）+2KOH（新碱）
（3）碱+一些非金属 氧化物 =盐+水
反应条件：非金属氧化物是 酸性氧化物
反应类型：复分解
例：Ca（OH）2（碱）+ CO2 （非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别 CO2 。
通性
酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属 氧化物 反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和 氢气 ，与 指示剂 反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属 氧化物 反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）
盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
相互反应
（1）金属 单质 +酸 --------盐+ 氢气 （ 置换反应 ）
（2）金属单质+盐（溶液） -------另一种金属+另一种盐
（3）碱性 氧化物 +酸 --------盐+水
（4） 酸性氧化物 +碱 --------盐+水
1． 氢氧化钠 ( 强碱 )暴露在空气中变质：2 NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
2．苛性钠吸收 二氧化硫 气体：2NaOH+ SO2 =Na2SO3+H2O
3．苛性钠吸收 三氧化硫 气体：2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
4． 氢氧化钙 放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2= CaCO3 ↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
1． 盐酸 和 烧碱 反应：HCl + NaOH=NaCl+H2O
2． 硫酸 与 氢氧化钠 反应：2 氢氧化钠 + H2SO4 =Na2SO4+2H2O
3．酸和 氢氧化铜 反应： 2HCl + Cu（OH）2= CuCl2 +2H2O
（6）酸+盐-------另一种酸+另一种盐
1． 大理石 与 稀盐酸 反应：CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
2． 碳酸钠 与稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（7）碱+盐-------另一种碱+另一种盐
1．氢氧化钠与 硫酸铜 ：2 NaOH +CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2． 氢氧化钠 与 三氯化铁 ：3NaOH+ FeCl3 =Fe（OH）3↓+3NaCl
3．氢氧化钠与 氯化镁 ：2NaOH+ MgCl2 =Mg（OH）2↓+2NaCl