碳化铪（HfC）是铪和碳的化合物，常有碳空缺，因此其组成常表示为HfCx（x = 0.5至1.0）。它的 熔点 大约为3900℃，是已知最难冶的二元化合物之一，但抗氧化性较弱，氧化开始时的温度最低能到430℃。碳化铪具有立方（岩盐） 晶体结构 ，x可为任意值。
碳化铪通常由 二氧化铪 （HfO2）与碳在1900至2300℃的惰性或还原性气氛中合成粉末。此外，高纯度的HfC涂层可以通过从 甲烷 、 氢气 和挥发的 四氯化铪 （HfCl4）混合气体中进行化学气相沉积（CVD）来获得。由于合成技术的复杂性和高昂的成本，尽管HfC具有高硬度（大于9 Mohs）和高 熔点 等有利性质，但其实际应用非常有限。
碳化铪的磁性从小于或等于0.8的情况下的弱洛仑兹（paramagnetic）转变为大于0.8的情况下的钻石（diamagnetic）。尽管TaCx与HfCx具有相同的 晶体结构 ，但TaCx的磁性却呈现出与HfCx相反的行为，即随着x的增加而从钻石转变为弱洛仑兹。
组成性质
性质：密度12.7g/cm3，熔点3890℃，是已知单一化合物中熔点最高者。体积 电阻率 1.95×10-4Ω·cm(2900℃)，热膨胀系数6.73×10-6/℃。通常用 二氧化铪 (HfO2)与碳在惰性或还原性气氛中合成粉末，反应温度1900～2300℃碳化铪能与许多化合物(如ZrC、TaC等)形成固溶体。具有高 熔点 和高弹性系数，良好的电热传导性，小的热膨胀和好的冲击性能.
铪介绍
在自然界中，铪常与 锆 共生，含锆的矿物中都含铪，铪与锆呈类质同像，铪主要赋存在 锆英石 中。工业上用的 锆石 中含HfO2量为0.5-2%。次生锆矿石中的铍锆石含HfO2可以高达15%。还有一种变质锆石曲晶石，含HfO2达5%以上。后两种矿物的储量少，工业上尚未采用。铪主要由生产锆的过程中回收。
铪的 冶炼 与锆基本相同，一般分五步。第一步为 矿石 的分解，有三种方法：①锆石氯化得(Zr,Hf)Cl4。②锆石的碱熔，锆石与 氢氧化钠 在600℃左右熔融，有90%以上的(Zr,Hf)O2转变为Na2(Zr,Hf) 臭氧 ，其中的 SiO2 变成 Na2SiO3 ，用水溶除去。Na2(Zr,Hf)O3用 硝酸 溶解后可作锆铪分离的原液，但因含有SiO2胶体，给 溶剂 萃取 分离造成困难。③用K2SiF6烧结，水浸后得K2(Zr,Hf)F6溶液。溶液可以通过分步结晶分离锆铪。第二步为锆铪分离，可用 盐酸 MIBK （ 甲基异丁基甲酮 ）系统和 HNO3- TBP( 磷酸三丁酯 )系统的溶剂萃取分离方法。利用高压下(高于20大气压)HfCl4和ZrCl4熔体蒸气压的差异而进行多级 分馏 的技术早有研究，可省去二次氯化过程，降低成本。但由于(Zr，Hf)Cl4和HCl的腐蚀问题，既不易找到合适的分馏柱材质，又会使ZrCl4和HfCl4质量降低，增加提纯费用。第三步为HfO2的二次氯化以制得还原用粗HfCl4。第四步为HfCl4的提纯和加镁还原。本过程与ZrCl4的提纯和还原相同，所得半成品为粗海绵铪。第五步为真空蒸馏粗海绵铪，以除去 氯化镁 和回收多余的金属镁，所得成品为海绵金属铪。如 还原剂 不用镁而用钠，则第五步改为水浸。
海绵铪自 埚中取出时要格外小心，以免自燃。大块海绵铪要破碎成一定尺寸的小块，以便压成自耗电极，再熔铸成 锭 。破碎时也应防止自燃。海绵铪的进一步提纯与钛和锆一样，用 碘化物 热分解法。控制条件与锆略有不同，在碘化罐四周的海绵铪小块，保持温度为600℃，而中心的热丝温度为1600℃，比制取锆的“结晶棒”时的1300℃为高。铪的加工成型包括锻造、挤压、拉管等步骤，与加工锆的方法一样。
铪的主要用途是制作 原子核 反应堆的控制棒。纯铪具有可塑性、易加工、耐高温抗腐蚀，是原子能工业重要材料。铪的热中子捕获截面大，是较理想的中子吸收体，可作原子反应堆的控制棒和保护装置。 铪粉 可作火箭的推进器。在 电器工业 上可制造X射线管的阴极。铪的合金可作火箭喷嘴和滑翔式重返大气层的飞行器的前沿保护层，Hf-Ta合金可制造工具钢及 电阻 材料。在耐热合金中铪用作添加元素，例如钨、 、 的合金中有的添加铪。HfC由于硬度和 熔点 高，可作硬质合金添加剂。4TaC·HfC的熔点约为4215℃，为已知的熔点最高的化合物。
合成方法
通常用 二氧化铪 与碳在惰性或还原性气氛中合成粉末，反应温度1900-2300℃，用热压烧结法或热等静压法制出高密度陶瓷样品。