所谓无机酸，是 无机化合物 的酸类的总称，亦称之为矿酸，如 盐酸 HCl， 硫酸 ， 硝酸 等。
无机酸通常是由氢和 非金属元素 组成的化合物。
术语简介
无机酸，又称矿酸，是无机化合物中酸类的总称。无机酸，一般来说就是能 离解 出 氢离子 的无机化合物。由 氢和一非金属元素或其 基团 组成的化合物。例如，盐酸( )、硝酸( )、 硼酸 ( )、硫酸( )、 碳酸 ( )、磷酸( )等。
按照组成成分，无机酸可分成 含氧酸 、 氢酸 、络合酸、混酸、 最强酸 等，按照解离程度，则可以分为 强酸 和 弱酸 ，还按照分子中能 电离 出的氢离子个数分为 一元酸 、 二元酸 和 多元酸 。
无机酸大多用来提供 氢离子 。
区别
酸式盐
无机酸，一般来说就是能电离出除了氢离子无其他 阳离子 的 无机化合物 。 也可以电离出氢离子，但是它是盐而不是酸，因为它还可以电离出钠离子。所以要区分清楚这种含氢离子的盐。
有机酸
相同点
不同点
有机酸 是 有机化合物 ，无机酸是 无机物 。
有机酸很多用来做成有机 ，或缩聚成 有机高分子化合物 ；而无机酸则通常被用作来提供氢离子。
分类
组成成分
1. 含氧酸
有：正酸、 原酸 、 偏酸 、亚酸、次酸、高酸、连酸、 过氧酸 、 同多酸 、 杂多酸 、代酸(取代氧原子，如硫代 硫酸 )、 取代酸 (取代 羟基 ，如 卤磺酸 )等
2. 氢酸
3.络合酸
4.其他酸
5.混酸
6. 最强酸
酸性极强的酸
电离程度
强酸可完全电离，如1mol盐酸可电离出1mol的 氢离子
弱酸不能完全电离，如1mol氢 酸不能电离出1mol氢离子
氢离子数
一 元酸 （如 ）、 二元酸 （如 ）、 三元酸 （如 ）、 四元酸 （如 ）、五元酸（如 ）
三元酸及其上的酸合称 多元酸 。
结构与性能
无机化合物 酸按组成分为无机 氢酸 和无机 含氧酸 ，下面我们就根据 质子 理论讨论它们的结构与性能的关系。
氢酸
氢酸的通式为 ，结构比较简单，是 元素周期表 中 、 、 族元素的某些 氢化物 。它们在 水溶液 中，可以给出质子，呈现酸性。
对于氢酸，其中心 原子 M 的 电负性 愈高，吸引 电子 的能力愈强，愈易给出质子，它的酸性也就愈强。对于同一周期中，随着M 的族次变化， 的序列中，M 的电负性逐渐增大，其对应的MHm 的酸性也逐渐增强。
含级酸
含氧酸 的通式为 ，式中X 为中心原子。
含氧酸 的结构比 氢酸 复杂，其结构与中心原子X 所在的周期数有关。第二周期中有 、 和 。 、 、 都是平面形结构，都含有离域大 键。
由于含氧酸的结构较为复杂，探讨其结构与性能的关系的方法也较多，主要有Pauling-Ricci 经验规则。