玻尔半径是 丹麦 物理学家 尼尔斯·玻尔 于1913年提出的 原子 构造的玻尔模型，其中 电子 环绕着 原子核 运转。 这个模型是以以下三个基本假设为基础的：定态假设、频率条件假设和 角动量 量子化假设。
模型中提及电子只会在特定的几个距离（视能量而定）环绕原子核运转。而最简单的原子——氢原子，只有一个电子轨道，该轨道也是电子可运行的最小轨道，其能量是最小的，从原子核向外找到此轨道的最可能距离就被称为玻尔半径(Bohr 半径 )。
正文
在玻尔理论中是氢原子处于 基态 时电子绕核运行所作的圆轨道的半径。是氢原子最靠近 原子核 的 电子 轨道的半径。是原子物理学中的一种长度单位。常用a表示。常用以衡量 原子 的大小。
数值及定义
根据科学技术数据委员会(CODATA)2014年的数据，玻尔半径的值为 米（即约53皮米或0.53埃格斯特朗）。 括号 内数字(12)代表最后数位的不确定度。此值能用其他物理 常数 计算出：
其中：
为真空 电容 率
为约化 普朗克常数
为电子质量
为 电子 电荷
为真空中 光速
为 精细结构常数
物理意义
尽管玻尔模型并没有正确地描述 原子 ，玻尔半径还是保有了它的物理意义，代表着 电子云 大小的完全 量子力学 描述。因此玻尔半径常被用于原子物理学。（见原子单位）
要注意的是玻尔半径并没有包括 约化质量 的效应，所以在其他包括了约化质量的模型中，并不能准确地等于氢原子电子的轨道半径。这是为了方便而设的：上述 方程 定义的玻尔半径适用于氢原子以外的其他原子，而它们的约化质量修正值都不同。如果玻尔半径包括了氢原子的约化质量，就有需要加入一个复杂的修正值来使方程适用于其他原子。
电子 的玻尔半径是一组三个互相关联的长度单位中的一个，其他两个是电子的 康普顿波长 及经典电子半径 。玻尔半径是由电子质量 ，约化 普朗克常数 及电子电荷 所得出的。这三个长度单位中的任一个都能用其余两个及 精细结构常数 表示。
包括了约化质量效应的玻尔半径能由下列方程求出：
其中
为 电子 的康普顿波长
为精细结构常数
在上述 方程 中， 约化质量 (Reduced 质量 )所产生的效应由增加的 康普顿波长 表示，即电子及质子的康普顿波长之和。