氯酸钠（ 钠 氯酸盐 ），是一种外观呈无色 晶体 或白色颗粒的 无机化合物 ， 分子式 为NaClO 3 ， 摩尔质量 为106.44g/ 摩尔 ， 熔点 为248℃。无味，有强 吸水性 。易溶于水（25 °C 时在水中的 溶解度 100 g/100mL）， 水溶液 呈中性， 氯化钠 可使其在水中的溶解度减小，微溶于 乙醇 。加热至300℃时开始分解放出 氧气 ，高温下完全分解。 氯酸钠是 强氧化剂 ，与磷，硫及 有机化合物 混合受撞击时，易发生燃烧和爆炸。有毒，可经人体皮肤、黏膜吸收，以强血液毒性作用于 血色素 及正铁血红素。通常由 电解 浓热的碱性氯化钠而制得。用作 氧化剂 、 除草剂 ，主要用于制造 二氧化氯 、 亚氯酸钠 和 氯酸盐 ，还用于制造 染料 、炸药和火柴等。
理化性质
物理性质
氯酸钠是一种外观呈无色 晶体 或白色颗粒的 无机化合物 ， 分子式 为NaClO 3 ， 摩尔质量 为106.44g/ 摩尔 ， 熔点 为248℃。无味，易溶于水（25 °C 时在水中的 溶解度 100 g/100mL）， 水溶液 呈中性， 氯化钠 可使其在水中的溶解度减小，微溶于 乙醇 。
化学性质
氯酸钠加热至300℃时开始分解放出 氧气 ，高温下完全分解。
2NaClO 3 NaCl + 3O 2 （300℃）
4NaClO 3 NaCl + 3NaClO 4
2ClO 3 - + I 2 + 2H + 2HIO 3 + Cl 2
2NaClO 3 + SO 2 2ClO 2 + Na 2 SO 4
制备方法
电解法
电解法是工业制造氯酸钠的主要方法。将食盐加水溶解后，在精制槽中加入纯碱、 氢氧化钠 和 氯化钡 ，除去钙、镁和 硫酸根 等杂质，调酸并加入 红矾 钠 ，送人 电解 槽 进行电解，电解过程中需不断地补加 盐酸 。所得氯酸钠 电解液 ，加盐酸保温除去 溴酸 、 次氯酸 和游离氯，再将过滤澄清的电解液进行蒸发， 溶解度 小的 氯化钠 析出结晶，分离后放出浓液经保温 沉降 、过滤除去固相杂质，进入 结晶器 ，再经分离，干燥，冷却，即得氯酸钠成品。工艺 流程图 如下。
NaCl + 3H 2 O NaClO 3 + 3H 2 （电解）
工艺流程：
应用领域
农业：作为 除草剂 、脱叶剂、 干燥剂 、半永久性土壤 杀菌剂 和收获助剂。
化学工业 ：用于制造 二氧化氯 、 亚氯酸钠 及其它 氯酸盐 、 高氯酸盐 。
其他：印染工业中作 苯胺 的媒 染剂 ，颜料工业用于制高级 氧化铁 、华蓝，在火柴、炸药、 照明弹 和烟火中；从天然 卤水汁 中回收溴；用于皮革 制和整理；作为纺织媒染剂和 漂白剂 ；作为制造 染料 、 火箭推进剂 和药物的 氧化剂 ；在牙膏和漱口水中；作为 炼油厂 的甜味剂；用于救援呼吸器中的金属 蚀刻 和制氧。
安全事宜
GHS分类
上述资料来源于参考资料。
危险特性
加热到300℃以上时，该物质分解生成氧（增加着火的危险）和有毒氯 烟雾 。氯酸钠是 强氧化剂 ，受强热或与 强酸 接触时即发生爆炸；与 还原剂 、 有机化合物 、 易燃物 如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物；急剧加热时可发生爆炸。浸蚀锌 和钢 。
健康危害
本品粉尘对 呼吸道 、眼睛及皮肤有刺激性。氯酸钠经 消化道 吸收进人体内，大部分以原型经肾排出。对消化道黏膜有刺激作用，可使 血色素 变为 高铁血红蛋白 ，使红细胞溶解，产生大量 组织胺 ，大量的组织胺可使内脏 毛细血管扩张症 ， 渗透性 增加，从而引起肾小管 肿胀 、 变性 、坏死。
泄露与消防
发生泄露时，对逸出物料须立即清除，可用 松软土 混和，倒至空旷地方掩埋。对污染地面，用水冲洗多次，并用湿布擦净，以免干燥后遇 有机化合物 如纸张、木材、纤维等引起燃着。
发生火灾时，采用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。
储存与运输
氯酸钠属 强氧化剂 ，不得存放于木结构的库房里。仓间要求通风干燥。应与有机物及硫、磷、 的化合物、 氰化物 、金属粉末、 硫酸 等分仓间存放，切忌混储。运输时应单独装运，搬运时注意轻装轻卸，切忌猛撞。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，保持包装完整，如有散漏要清洗干净。同时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。
急救措施
吸入：将患者移至新鲜空气处，休息，给予医疗护理。
皮肤：新鲜空气，休息，给予医疗护理。
眼睛：先用大量水冲洗几分钟（如可能易行，摘除隐形眼镜),然后就医。
食入： 漱口 ，给予医疗护理。