具两性但其碱性强于酸性的一种 物质 ，新制的 氢氧化铁 易溶 无机酸 和 有机酸 ，可溶热浓碱。
氢氧化铁中加 稀盐酸 ，溶液变黄。
胶体性质
极强 氧化剂 ，如 次氯酸钠 ，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ 氧化数 的 高铁酸钠 Na2FeO4。加热时逐渐分解而成 氧化铁 和水。不溶于水、 乙醚 和 乙醇 ，溶于酸，在酸中的 溶解度 随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。 氢氧化铁 可用来制颜料、药物、净水，也可用来做砷[shēn]的解毒药等。
向氢氧化铁胶体中滴加0.5mol/L 盐酸 ，首先能使胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀有逐渐消失。
方程式：Fe(OH)3（ 胶体 ）+3HCl=FeCl3+3H2O
胶体制备
1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）⑵操作：向沸腾的 蒸馏水 中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
2.注意事项：
（1）实验操作中，必须选用 三氯化铁 溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）向沸水中滴加 三氯化铁 饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的 胶体 沉淀。
（4）向沸水中逐滴加入饱和 三氯化铁 溶液后。可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的 化学方程式 时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
氢氧化铁胶体的电性
不能说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。
胶体粒子 吸附 溶液中的离子而带电，当吸附了 阳离子 时，胶体粒子荷正电，吸附了 阴离子 则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
法扬斯 规则表明：与 胶体 粒子有相同 化学元素 的离子优先被吸附。
在 高中 制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入 三氯化铁 溶液，由于Fe3+的 水解 ，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl 电离 为： FeOCl==FeO+Cl
FeO是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先 吸附 使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。
由此，我们常说的氢氧化铁 胶体 带正电，是由于胶体粒子带有电荷，在 电场 的作用下，胶体粒子在 分散剂 中做定向移动（即 电泳 现象），而Fe(OH)3的电泳现象为：粒子向 阴极 运动，即Fe(OH)3带正电荷。优化条件下的双电层电位ζ值达43.67 mV。