溴化物（bromide），溴与电负性比它小的元素或基团形成的化合物。大多数金属溴化物是离子化合物，少数金属溴化物（如溴化铝）和非金属溴化物是共价化合物。性质介于氯化物和碘化物之间。溴离子是较好的还原剂。形成络合物的稳定性介于碘的络合物和氯的络合物之间。多数易溶于水，但铜（Ⅰ）、银（Ⅰ）、汞（Ⅰ）和铅（Ⅱ）的溴化物较难溶解。
二元化合物（二元素化合物）指包含两种不同元素的化合物。例如水H2O、氯化钠NaCl、 氧化铝 Al2O3、 硫化氢 H2S等。
溶解度
碱金属 、 碱土金属 溴化物以及 溴化铵 (ǎn)易溶于水。难溶溴化物与难溶 氯化物 相似，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化氢的 水溶液 称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。金属溴化物可由溴与金属直接化合（如溴化铝）或以氢溴酸与金属氢氧化物（或其盐）相互作用制得。如： 溴化钠 、溴化锰、溴化钡[bèi]、 溴化铜 、 溴化镁 、 溴化铊 、 溴化汞 等等。
溴元素
溴（英文名： 溴 ）是一种 化学元素 ， 元素符号 Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是 卤族元素 之一。溴分子在标准温度和压力下是有 挥发性 的 红棕色 液体，活性介于 氯 与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为 阻燃剂 、净水剂、杀虫剂、 染料 等等。曾是常用消毒药剂的 红汞 中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
溴元素分别被两个科学家 安东尼·巴拉尔 （Antoine Balard） 和卡尔·罗威（Carl Löwig） 在1825年与1826年所发现。
1824年， 法国 一所 药学专业 专科学校的22岁青年学生 巴拉尔 （Balard, Antoine Jerome ），在研究他家乡 蒙彼利埃 （Montpellier）的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入 氯气 时，母液变成 红棕色 。最初，巴拉尔认为这是一种氯的 碘化物 溶液，希望找到这些废弃母液的组成元素。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查 巴拉尔 的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称 溴 ，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性臭味。实际上所有 卤族元素 都具有类似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。
事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫（Keluzilahe）盐泉的 红棕色 液体样品交给化学家 李比希 鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“ 氯化碘 ”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”以警示自己，此事成为 化学 史上的一桩趣闻。
卡尔·贾古柏·罗威在1825年从 巴特克罗伊茨纳赫 村里的水泉中分离出了溴。罗威用了一个有饱和氯的 矿物盐 溶液，并用 乙醚 提取出了溴。在醚蒸发后，留下了一些 棕色 的液体。他用此液体作为他工作的样本申请了一个在里欧波得·甘末林（Leopold Gmelin）的实验室的职位。由于发现的公开被延迟了，所以 巴拉尔 率先发表了他的结果。
在 法国 科学家路易斯·尼可拉斯·瓦奎宁（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·贾奎斯·瑟纳德（Louis Jacques Thénard）与 约瑟夫·路易·盖-吕萨克 证实了年轻药剂师巴拉尔的实验之后，结论出现在 法国科学院 的一场演讲上，并被发表在 化学 纪实上。在他发表的论文中，巴拉尔说他基于安格拉达的建议把新元素的名字从muride改成bromine。其他的说法则认为法国的化学与物理学家吕萨克基于它蒸气的独特气味建议了这个名称。溴直到1860年才被大量的制造。
溴化氢
化学式 ： HBr
性质：无色有刺激性臭味气体。有毒，易溶于水， 水溶液 称为氢溴酸。易被 液化 。
氢溴酸是 强酸 ，暴露在空气中或在光的作用下，颜色逐渐变深。
用途：用于制药，亦作 催化剂 。
制法：a)由 氢气 ( H )和溴( Br )直接化合。
b)由 溴化钠 ( NaBr )与 硫酸 ( HSO )作用。
测定硫、 、铋[bì]、锌和铁。从 和锑[tī]中分离锡。 化催化剂。 还原剂 。有机合成。有机和 无机化合物 溴化物的制备。高纯金属提炼。
用于制造各种溴化合物，也可用于医药、 染料 、香料等工业;是制造各种无机溴化物如溴化钠、 溴化钾 、 溴化锂 和 溴化钙 等和某些 烷基 溴化物如 溴甲烷 、 溴乙烷 等的基本原料。医药上用以合成镇静剂和 麻醉剂 等。也是一些金属矿物的良好 溶剂 ，用于高纯金属的提炼。
主要用作生产各种无机溴化物和某些烷基溴化物，如 溴化钠 、溴化钾、溴化锂、溴化钙和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金属矿物的良好溶剂，烷氧基和苯氧基化合物的 分离剂 ，以及 脂环烃 及链烃氧化为 、酸或 过氧化物 的 催化剂 。
医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。石油工业用作 烷基化催化剂 。作为 分析试剂 还用于测定硫、硒、砷、锌和铁，以及从砷、锑中分离锡等。也用于 合成染料 或香料。
溴化钠
溴化钠是白色结晶或粉末。有咸味或微带苦味。从空气中吸收水分结块但不 潮解 。溶于水。低毒，有刺激性。用于微量测定镉 分析化学 ，照相制版，制药。 物化 性质 无色 立方晶系 晶体 或白色颗粒状粉末。无臭，味碱而微苦。相对密度3.203(25℃）。 熔点 747℃。在空气中有吸湿性。易溶于水（100℃时 溶解度 为121g/100ml水）， 水溶液 呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出 碘化钠 溴化钠 结晶，低于51℃则生成 二水磷酸钠 物。其溴离子可被氯所取代。
溴化钾
化学式 ： KBr
性质：白色具有潮解性的晶体或粉末。溶于水。
制法：a)由 碳酸钾 ( K₂CO₃ )溶液加入 溴化铁 ( FeBr₃ )溶液，将上层清液蒸发结晶而制得。
b)将溴蒸汽( Br₂ )通入 氢氧化钾 ( KOH )制得。
溴化物，其代表药物为溴化钾（或钠）。溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程，使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常。
高血压 浮肿患者不应服用溴化物；癫痫患者不宜应用 溴化铵 ；严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药。肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药。