碳酸 锰，又称碳酸亚锰或锰白， 分子式 MnCO3。碳酸锰是基本的 锰化合物 母体产品。 碳酸锰为白色或微红色粉末，密度3.70克/立方厘米。碳酸锰不溶于水，稍溶于含 二氧化碳 的水中，溶于稀 无机酸 ，微溶于普通 有机酸 中，不溶于醇和 液氨 ，露于潮湿空气中易氧化，形成 三氧化二锰 而逐渐变为棕黑色。碳酸锰常含水，在70~100°C下经长时间加热可完全脱水。 减压病 下在70°C时可失去二氧化碳而成碱式盐。受热时碳酸锰分解生成 四氧化三锰 和二氧化碳。碳酸锰与水 共沸 时 水解 ，在沸腾的 氢氧化钾 中生成 氢氧化锰 。碳酸锰可通过以 软锰矿 或 菱锰矿 ，又或以金属锰为原料，经化学反应而制得。
碳酸锰可用作 脱硫 的 催化剂 ，瓷釉、涂料和 清漆 的颜料，肥料和饲料添加剂，油漆 催干剂 。碳酸锰还可用于医药、 机械零件 的磷化处理。 高纯碳酸锰 主要用于制造通信器材中的高性能锰锌 铁氧体 材料。
简介
中文名称：碳酸锰
中文别名： 碳酸 亚锰
CAS号：598-62-9;34156-69-9
EINECS号：209-942-9;208-915-9
性状 ：新沉淀者为粉红色至几乎白色粉末，在空气中渐变为浅棕色。受热分解。溶于稀酸，不溶于水和 乙醇 。相对密度3.1。
管制信息：本品不受管制
质检信息
性质
物理性质
玫瑰色三角 晶系 菱形 晶体 或无定形亮白 棕色 粉末。相对密度3.125。几乎不溶于水，微溶于汗 二氧化碳 的水中(即 碳酸 )，不溶于醇和 液氨 。
化学性质
溶于稀 无机酸 ，微溶于普通 有机酸 中。在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化，形成 三氧化二锰 而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳。与水 共沸 时即 水解 。在沸腾的 氢氧化钾 中，生成 氢氧化锰 。
物性数据
1. 性状 ：白色或微红色粉末。
2. 密度（g/mL,25/4℃）：3.125
3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：无可用
4. 熔点 （ºC）：无可用
5. 沸点 （ºC,常压）：无可用
6. 沸点（ºC,5.2kPa）：无可用
7. 折射率 ：无可用
8. 闪点（ºC）：无可用
9. 比旋光度（º）：无可用
10.自燃点或 引燃温度 （ºC）：无可用
11. 蒸气压（kPa,25ºC）：无可用
12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）：无可用
13. 燃烧热 （KJ/ 摩尔 ）：无可用
14. 临界温度（ºC）：无可用
15. 临界压力（KPa）：无可用
17. 爆炸上限（%,V/V）：无可用
18. 爆炸下限（%,V/V）：无可用
包装储运
用内衬 聚乙烯 塑料袋 的木桶包装，每桶净重50kg。应贮存阴凉、通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热及变质。运输时要防雨淋和日晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用水、 砂土 和灭火器扑救。
实验室制备法
前言
实验室制备碳酸锰，一般用 二氧化锰 作原料。二氧化锰是一种重要的 氧化物 ，呈酸性，为黑色粉末，在中性介质中很稳定，在碱性介质中可制备 高锰酸钾 ，在酸性介质中有强氧化性。二价锰离子可在溶液中稳定存在，与 碳酸氢铵 或 碳酸钠 等反应生成碳酸锰。实验室由二氧化锰制碳酸锰，首先要用 还原剂 把二氧化锰还原成二价锰并转移到溶液中，再与 碳酸氢盐 或 碳酸根 反应，生成碳酸锰沉淀，最后漂洗、除杂、蒸发、浓缩、结晶，可得产品。可使用的还原剂有多种，如炭粉、浓盐酸、 亚硫酸钠 、 过氧化氢 、 草酸 等。
还原 二氧化锰 时应注意以下细则：
一、用炭粉作还原剂时，需要将二 氧化锰 与一定比例的炭粉研细混匀，高温灼烧后生成氧化锰，加热温度要高，最好能 煤气灯 灼热，加热时间也要长，否则产量很低。再用 浓硫酸 分解成 硫酸锰 。
二、用浓盐酸作 还原剂 时，反应很快也很安全，但产生大量 氯气 ，要作适当处理。反应时，部分 氯气 溶在溶液中，要经较长时间的水浴加热才能赶去。
三、用 过氧化氢 作还原剂时，反应较完全，但过氧化氢要分批缓慢加入，否则反应太激烈，过氧化氢分解也较多。过量的 过氧化氢 一定要使其分解完全，否则会影响后面的反应。
四、用 草酸 作还原剂时，在原料中含铁较少时，反应较完全。若含铁较多时，则会形成 草酸亚铁 沉淀。用过氧化氢或草酸作 还原剂 时需同时使用 硫酸 ，最后生成 硫酸锰 。
不论选用何种 还原剂 ，在与 碳酸根 进行 复分解反应 时，加入试剂的速度不能快，且要边搅拌边滴加，避免局部碱性过大而使二价锰氧化。故在制备过程中要控制反应的pH值在3～7间，但pH又不能太小，否则会使碳酸盐分解。
基于以上各点及多方面因素，综合考虑，决定采用 草酸 作还原剂。此次实验的基本思路是：将 草酸 加入到6mol/L硫酸中，微热，再加入 二氧化锰 ，得到硫酸锰，净化后再加入过量的碳酸氢 即可制得碳酸锰。
实验原理
二氧化锰在酸性介质中有强氧化性，其与 硫酸 、草酸共同作用生成 硫酸锰 ，过滤除去所得溶液中不溶物，再用 硫化氢 净化（2.5～3小时）以除去重金属等杂质，加热煮沸，趁热过滤即得纯净的硫酸锰溶液。然后在 反应器 中与碳酸氢铵溶液进行 复分解反应 （298～303K），即生成碳酸锰。
实验步骤
（1）称取5g MnO2 于150mlA 烧杯 中，加入几滴 蒸馏水 润湿成粘稠状；
（2）称取8g 草酸 - 2H2O于100mlB烧杯中，加6ml蒸馏水使其溶解，再加入12ml，6mol/L的 硫酸 ，并用洁净的 玻璃棒 搅匀溶液（若H2C2O4-2H2O 晶体 较难溶解，可以采取再加一些少量蒸馏水或稍稍加热B烧杯等方法，使其尽量全部溶解，这样就会保持溶液中H2C2O4的浓度，有利于后续的 氧化还原反应 的进行。）；
（3）将B烧杯中的溶液分三次.缓缓依次加入A烧杯中每次加入的时间间隔约为2~5分钟，烧杯中不再产生气泡则说明烧杯内的反应趋于反应完全了，此时烧杯内溶液应呈现粉红色，否则说明实验近乎失败；
（4）趁A 烧杯 中反应进行的时候，称取15.0g NH4HCO3 固体于一100ml的C烧杯中，加入约55ml 蒸馏水 配制成NH4HCO3的饱和溶液待用；
（5）将A烧杯内的混合物质进行抽虑操作得到淡淡玫瑰红的溶液至于一150ml的D烧杯中；
（6）用 胶头 滴管吸取C烧杯中的NH4HCO3的饱和溶液逐滴加入到D烧杯中，直至D烧杯中不再有沉淀生成，另加过量1mlNH4HCO3溶液（用胶头滴管来量14滴左右）；
（7）静置溶液，以待溶液中的MnCO3能够沉淀完全，再进行第二次抽虑操作，得到MnCO3沉淀，并用蒸馏水洗涤3~5遍得到较纯净的MnCO3沉淀；
（8）用洁净的钥匙将得到的MnCO3沉淀从滤纸上轻轻刮下置于 表面皿 中，再置于50~60 摄氏度 的 烘箱 中 烘焙 约30~60min，这样就得到了较干燥的MnCO3粉末，其颜色应该呈现玫瑰红色的。
工业标准
碳酸锰是生产电解锰的重要原料，碳酸锰的工业标准如下：
锰含量≥8%
铁含量≤3%
浸出率≥90%
耗酸比1：1.0以下。
生产厂家对硅、镁、钙、铝要求各不相同。
湖南区碳酸锰元素含量参考：
钙 5~11%
铝 3~9%
硅30~43%
铁3~7%
镁2~12%
用途
它是制造电信器材软磁 铁氧体 、合成 二氧化锰 和制造其他锰盐的原料，用作 脱硫 的 催化剂 、瓷釉、涂料和 清漆 的颜料，也用作肥料和饲料添加剂。它同时用于医药、 电焊条 辅料等，且可用作生产 电解 金属锰的原料。