燃烧热

燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热的测定需确保生成物为稳定形态（如液态水、SO₂气体），可通过弹式量热计直接测量恒容热效应，再换算成摩尔燃烧焓。通常采用氧弹式 量热仪 依据 能量守恒定律 测定物质的燃烧热 ，燃烧热的计算公式是： 。国际上规定 苯甲酸 为标定氧弹式热量计的“标准量热物质”。燃烧热的测定，除了有实用价值外，还用来计算化合物的生成热、化学反应的反应热和 键能 等，具有重要的理论意义 。

对 有机化合物 而言，能利用燃烧热的基本数据获得反应热。燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，试样在充有过量 氧气 的氧弹内燃烧，根据试样燃烧前后量热系统的温度升高值，对点火热等附加热进行校正即可计算试样的发热量。 量热仪 的热容量通过在相似条件下燃烧一定量的 基准物质 苯甲酸来确定 。

定义

在25℃，101 kPa时，1 摩尔 可燃物 完全燃烧生成稳定的 氧化物 时所放出的 热量 ，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

要点

1.规定在101 kPa 压强 ，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．

2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）

3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 在 和 Mg（s）在 燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成 氧化物 。

4.规定 可燃物 完全燃烧生成 稳定化合物 所放出的热量为标准．

（例如： ，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量 不能作为 的燃烧热，当 ； ，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的 氧化物 ，所以这时的 就是 的燃烧热。另外，对于水来说，1mol 可燃物 完全燃烧必须生成 液态水 时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

5.当说 的燃烧热是多少时，应说 的燃烧热是285.8kJ/ 摩尔 ，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。（）

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热 化学 方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如 ； 这时的分数是代表 摩尔 （即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。

注： 化学方程式 系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2. 热化学 方程式中 表示生成物总 与反应物总焓之差

3.反应热中 为负，则为 放热反应 ；为正，则为 吸热反应 ，燃烧热为反应热的一种，其 为负值

4. 反应热 化学方程式中 为负值 而在叙述时

用正值描述可以记忆为燃烧热无负值， 有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

5.反应物一般为 纯净物 。

热值

有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值), LHV (低热值), 或是 GHV (总热值)。

低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来 汽化 水的能量不能被视为热。

总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为 液态水 。

燃烧热值

大小比较

含相同 碳 数的 烷烃 异构体中， 直链烷烃 的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。

最基本的一点是在 有机化合物 中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如 烃比同碳数的 烯烃 和 炔烃 或者 芳香烃 燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物。而对于烃的 衍生物 ，同样的道理例如 乙醇 的燃烧热比等物质的量的 乙醛 ， 冰醋 都要大。 乙烷 的燃烧热比 溴乙烷 的大。

如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。

当然 有机化合物 的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。

点拨

1.书写燃烧反应的 热化学 方程式时 可燃物 一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或 小数 表示(建议用分数)。

2. 单质 或化合物必须是完全燃烧，如反应物中 ， ， 等。若C不完全燃烧生成 则不叫做燃烧热。

3.这里的燃烧指可燃物与 反应的燃烧热。