高溴酸

高溴酸是溴的最高价化合物， 化学式 为 HBr O₄，是溴的 含氧酸 之一，其中溴的氧化态为+7。与 高氯酸 和 高碘酸 不同，高溴酸不稳定，不能通过 溴酸 热分解反应或卤素间的置换反应制备。首次制得利用的是含放射性 的硒 酸盐 ，SeO42−，使其发生β衰变而得到高溴酸盐。现在一般通过 二氟化氙 或 氟气 氧化溴酸盐制得高溴酸盐后酸化来得到高溴酸。高溴酸是强酸，具强氧化性，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成 溴酸 和 氧气 ，进一步分解得到溴。高溴酸可以与碱反应生成高溴酸盐。

制备

高溴酸制备相当麻烦，与 高氯酸 和 高碘酸 不同，高溴酸不稳定，最早通过含有不稳定 同位素 Se—83的 硒酸钠 发生β衰变而得到高溴酸：

SeO→BrO+β（t=22.5min）

BrO→Kr+2O+β（t=2.39h）

后来发现可通过化学反应制备，用 氟气 或二 化 氧化 溴酸 得到，反应式如下：

NaBrO+F+2 氢氧化钠 =NaBrO+2 NaF +HO（产率20%）

NaBrO+XeF+H0=NaBrO+2HF+Xe（产率10%）

然后酸化就可以了，这两种方法产率都较低，因为 二氟化氙 和 氟气 遇水也会分解干扰反应进行，因此得到的只是含有少量高 溴酸盐 的溶液。由于高溴酸根浓度一高就会自动分解，所以不存在高溴酸分子。

性质

高 溴酸 （实际是高 溴酸盐 和 硫酸 的混合液）是强酸，酸性接近 高氯酸 ，具有很强烈的腐蚀性，是 强氧化剂 ，其氧化还原电位为1.76，居 卤族元素 含氧酸 首位，它容易分解，高溴酸根浓度在超过55%时会自动分解，产物为溴酸和 氧气 ：2HBrO=2HBrO+O↑

高溴酸能与金属 氧化物 和 强碱 、 弱碱 反应，生成高 溴酸 ，同时将低价金属氧化物氧化到最高价。

例如：

AgO+2 HBr O=2AgBrO+HO

氢氧化钠 +2HBrO=NaBrO+HO

Co(OH)+2H BrO =Co(BrO)+2HO

2 FeO +7HBrO=2Fe(BrO)+HBrO+3HO

2 MnO +5HBrO+HO=2HMnO+5HBrO

稀的高溴酸可以缓慢氧化 溴化物 和 碘化物 ；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化，将Mn氧化为 MnO (也就是将锰元素从+2价氧化成+7价），受热的温度不能超过100度，否则会迅速分解。低浓度的高溴酸比较稳定，但在 摄氏度 100度以上也开始分解。

用途

高溴酸的重要盐类有高溴酸钾和高溴酸 （均只存在于溶液中）。由于高溴酸不容易制取，性质不太稳定，关于它的研究不多，用途也不多。