氧化合物，顾名思义就是氟和氧组成的化合物。
由于氟和氧都是非金属性很强的元素，通常情况下它们不能直接反应，因而氟氧化合物比较少见，同时它们的性质也和普通的 氧化物 有很大不同。
所有的氟氧化合物都是 共价化合物 ，都是很强的 氧化剂 和 氟化剂 。
已知的氟氧化合物有：严格来说只有 二氟化氧 ， 二氟化二氧 ， 二氟化三氧 ，二氟化四氧，二氟化五氧， 二氟化六氧 。象 次氟酸 ，氧的O2 + 盐以及一些次氟酸的衍生物可以看作是氟氧化合物的延伸，因为这些化合物里边不但有氟和氧，还包含其他元素。
基本介绍
常见的氧氟化合物
1.二氟化氧，分子式
二氟化氧是最早发现的氟氧化物。为无色无味的 有毒气体 ， 摄氏度 200度开始分解，产物为 氧气 和 氟气 ，250度迅速分解。是最稳定的氟氧化合物。因为其热稳定性好，所以其活性和氧化性弱于氟，氧化还原电位为2.2。
二氟化氧 是很强的 氧化剂 和 氟化剂 ，常温下可以将 氮气 氧化，生成物为 三氟化氮 和 二氧化氮 ，可以将惰性气体 氧化成+4价，可以和 氢气 反应，生成水和 氟化氢 ，缓慢 水解 ，产物为氟化氢和氧气。也可以和绝大多数金属和非金属反应。
二氟化氧不能通过氟和氧直接化合制取，通常用氟通过2%的 氢氧化钠 获得，或者 电解 10%的 氟化钠 溶液得到
这个反应中，氢氧化钠溶液的浓度必须是百分之二，否则会有其他产物，比如 氧气 ， 臭氧 产生。
2. 二氟化二氧 ，分子式
的制取和性质同 , , , 基本一样，所以把它们归位一类。
其中， , , 因为极其不稳定，分子结构还没有完全确定。
它们的制取方法：
将氧气和 氟气 的 混合物 冷却，全部液化，然后进行辉光放电合成，随着氟和氧的量和反应的控制条件的变化，反应产物也有不同，分别是 , , , , 。它们的合成条件如下表所示：
这几个氟氧化合物，随着含氧原子的增多，性质越来越不稳定，氧化性也随着越来越强。比如 ，零下160度开始分解，到零下95度分解速度明显加快，而到了零下57度立即分解完毕。而 在零下213度合成后就会开始分解，到零下183度会迅速分解完，产物为 氟气 和 氧气 ，以及少量的 臭氧 。
化学性质： 由于以上几个氟 氧化物 均不稳定，对它们的研究都不多，其中 的研究多一些。它们均是很强的 氧化剂 和 氟化剂 。氧化性随着含氧原子的增多而增强。氧化能力介于氟气分子----氟原子之间，基本和氟原子相当了。
以 二氟化二氧 为例：
二氟化二氧是一种性质极其不稳定的化合物，即使在 的情况下也能缓慢分解氟气和氧气。分解 速率 约为每天4%。二氟化二氧只能在 以下稳定存在。其性状为黄色 晶体 ( 熔点 以下)和黄色油状液体(熔点以上)。
二氟化二氧的氧化性极强，基本和氟原子的氧化性相当。在低于 的极低温度下也能与所有的金属和非金属反应（氦 除外）。如二氟化二氧可以将黄金氧化成+5价，将硫元素从0价氧化成+6价，将惰性气体氙，从0价氧化成+6价，甚至能将一部分 氟化物 氧化成氟单质。 还能和惰性气体 发生反应，生成 二氟化氪 和 氧气
反应条件：零下160度，日光照射或者紫外线照射
这也说明 二氟化二氧 的极强氧化性，而且这个反应不可逆。即 的氧化性与 的氧化性相当或者更强。
这个反应实质是利用 的不稳定，会分解成氧气和 氟气 ，同时零下160度的时候氪也处于液态，有比气态强的多的活性。而且在光照状态，氧原子和氟原子都是处于激发状态，拥有平时强的多的夺取电子的能力。特别是氟原子获得了比平时更强的氧化能力，从而从氪那里抢的电子。（注意此时 氧气 为气态，氟原子的氧化能力不能夺取气态氧分子中的电子，而氪在零下157度即被液化，物质在液态活性最大）
氟原子的氧化电位，为3.057，有些资料认为是3.03， 二氟化二氧 应该和这一数据很接近，或者相当。 二氟化氪 也和氟原子的氧化性差不多。
3.氧的正价盐，即
第一个含有 离子的化合物是在1962年获得，即用 六氟化铂 蒸汽和氧气反应，获得六氟合铂酸二氧。氧为+ 价，即一个 氧气 分子失去一个电子，而不是一个氧原子失去一个电子。需要注意的是这个反应必须是六氟化铂蒸汽，才能和氧气化合，固态的不行。
之后陆续发现的 化合物有， , , 等几个。其中，六氟化铂， 三氟化硼 ， 五氟化砷 ，五氟化锡， 五氟化锑 都是强的 路易斯酸 ，有很强的亲氟性，所以才会产生 的盐，其他元素没有这样的性质。
如：氟本来没有能力直接将 氧气 氧化，当有强路易斯酸五氟化 存在的情况下，由于五氟化砷的亲氟性，增强了氟的氧化性，导致反应可以发生：
反应条件：高温或者强光照射，五氟化砷起了 催化 作用，同时也参与反应。
化合物的性质：
结构表明 离子中的氧O----O比氧气分子中的O---键长要短，所有的二氧基盐都是顺磁性的。二氧基盐都不稳定，常温迅速分解，只有六氟合 砷酸 二氧和 氟锑酸 二氧比较稳定，在有惰性气体存在的情况下100度以上才会分解。所有的二氧基盐都是很强的 氧化剂 ，氧化性和氟相当。都会和水发生 水解 反应，放出 氧气 和少量的 臭氧 。
4. 次氟酸 及其衍生物
次氟酸， 化学式
1971年 美国 的化学家斯图尔杰和阿佩里曼在0℃以下，用被 氮气 稀释的 氟气 在细冰上缓慢通过制得。该物质极为不稳定，容易爆炸分解，分解产物为 氟化氢 和氧气。在 乙腈 中却相对稳定的多。
该化合物中，氧为零价，氟为-1价，氢为+1价。次氟酸的真实架构是 ，即氧通过单键分别和氢以及氟相连。
但是所谓的正负 化合价 其实是一个很古老也很迂腐的概念，在后来尤其是有机中根本不会用到。
因为正负化合价的规定对于 共价键 来说，看共用的电子对偏向哪边。偏向的那个原子算带负电多一些算负价。
所以，氧吸引电子的能力比氢强，和氢结合的时候算+1，而又比不过氟，和氟结合算-1，算在一起是就出现了尴尬的0价。
次氟酸 有较强的酸性和氧化性，酸性和 盐酸 差不多，氧化性和 氧气 接近，可以氧化 碘化物 。次氟酸见水分解，没有 水溶液 。
关于次 氟酸 的研究以及应用都不多
次氟酸的衍生物：如 、 、 等都是已知的，但涉及的研究以及应用很少。